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大π键电子(zi)数(shù)的计算方法，大π键电(diàn)子(zi)数(shù)怎么看

　　大π键电子数计算方(fāng)法(fǎ)：大(dà)π键的电(diàn)子数等(děng)于成键(jiàn)的所有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每(měi)个(gè)含有(yǒu)一个(gè)电(diàn)子(zi)，1个(gè)N的P轨道，含有两个电子(zi)（N原(yuán)子有5个(gè)电子，一个和C成键，两个分别和(hé)两个H成键(jiàn)，剩余的一对在P规定(dìng)中)，所以(yǐ)共(gòng)轭π键中一(yī)共(gòng)有6*1+1*2=8个电(diàn)子(zi)。

　　大π键（由叫共轭π键(jiàn),或(huò)离域(yù)π键）的形成有(yǒu)个特点，就(jiù)是多(duō)个分子(zi)都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构(gòu)成(chéng)分子的σ骨(gǔ)架(jià)，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判(pàn)断大(dà)π键(jiàn)个数(shù)，就(jiù)要先判断每个(gè)原子的杂化类型(xíng)，同一个(gè)区(qū)域(yù)如果(guǒ)都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的(de)原子基本都是(shì)SP2杂化，所(suǒ)以是同一共(gòng)轭(è)体系），则组成一个大π键，入(rù)中间有中(zhōng)断(duàn)就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了(le)，所以就(jiù)有(yǒu)两(liǎng)个共轭(è)π键）。

大π键电子数简便算法

　　大π键电子数简便算(suàn)法(fǎ):大(dà)π键(jiàn)的电子数等于成键的所有P轨(guǐ)道电子数的(de)总和。

　　在多原子分子中如有(yǒu)相互平行的(de)p轨(guǐ)道，它们连(lián)贯重叠在一(yī)起构成一个整体，p电子在多(duō)个原子间运动形成π型化(huà)学键，这种不局限(xiàn)在两个原子之间的π键称为离域π键，或共轭大π键，简(jiǎn)称(chēng)大(dà)π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原子多(duō)数处于(yú)同一平面上；

　　②这(zhè)些(xiē)原子有相(xiāng)互平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的(de)电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个以上(shàng)原子(zi)彼此(cǐ)平(píng)行(xíng)的p轨道从侧面相互重叠形成(chéng)的π键。

　　通常(cháng)指(zhǐ)芳香环(huán)的成环碳原子(zi)各以一个(gè)未杂化的2p轨道，彼此侧(cè)向重叠而形成的一(yī)种封闭共轭π键。

　　在(zài)苯分子中(zhōng)，六个碳原子和(hé)六个氢原子完(wán)全相同，且实(shí)验表明苯(běn)分子中的六个碳碳键(jiàn)也完全相同。

　　杂化轨道(dào)理(lǐ)论认为，苯分子中的每个(gè)碳原子都(dōu)采取sp2杂化, 3个杂化轨道(dào)有2个形成碳(tàn)碳(tàn)σ键，另一个(gè)与氢(qīng)原子形成(chéng)σ键；

　　每个碳(tàn)原子中, 还有一个未杂(zá)化(huà)的p轨道，这6个p轨道一起形成(chéng)π键，由于苯分子中(zhōng)的π键是多个原子形成(chéng)的，一般称为(wèi)大π键。

　　处在(zài)p键(jiàn)上的电子不再只属于一个原子所(suǒ)有，而是在整个(gè)大(dà)π键上运动是离慎码域的(de)，因(yīn)此(cǐ)又(yòu)称为离(lí)域π键。

　　含有大π键的分(fēn)子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表示, n是(shì)形成(chéng)π键的原子数, m是p电子的总(zǒng)数, 例88是不是质数，79是质数吗如丁二(èr)烯是P44离域π键(jiàn)；萘分子是P1010离域蚂孝(xiào)尺π键。

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